LEY DE
BOYLE – MARIOTTE
LEY DE
CHARLES I
“Cuando la
presión se mantiene constante, los volúmenes de los gases son directamente
proporcionales a las temperaturas ABSOLUTAS”, es decir, que si la temperatura
aumenta, el volumen también aumenta.
Esta ley se fundamenta en que todo cuerpo por acción del calor se
dilata.
LEY DE
CHARLES II
Como
principio fundamental se tiene que una molécula de cualquier gas que se
encuentre a cero grados centígrados y una atmósfera de presión ocupa el volumen
de 22,4 litros al cual se lo llama “volumen molar”. Es necesario recordar que las masas
moleculares de las moles de los diferentes gases son diferentes pero el volumen
es igual para todos ellos
VT= volumen
total o final
@ = coeficiente
dilatación gases= 0,00366 = 1/273
V o = volumen
molar = 22,4 litros
T=
temperatura
LEY DE GAY
LUSSAC
“Cuando el
volumen se mantiene constante, las presiones que ejercen los gases son
directamente proporcionales a sus temperaturas ABSOLUTAS”, de manera que si la
temperatura aumenta, la presión también aumenta.
LEY
COMBINADA
Tomando en
cuenta la intervención simultánea de los tres factores físicos: presión,
volumen y temperatura, es decir, combinando las tres leyes estudiadas Boyle,
Charles y Gay Lussac, se tiene la ley combinada.
ECUACIÓN
GENERAL
P = presión
V = volumen
N = número de
moles = Pa = (Peso en gramos del gas)
Ma
(Peso molecular del gas)
T =
Temperatura en grados Kelvin
R = Constante
universal de los gases = 0.082 at – li
mol . K
LEY DE
DALTON
“La presión
total de una mezcla de dos o más gases que no reaccionan entre sí es igual a la
suma de las presiones de los componentes”
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