Conocida la fórmula de un compuesto químico, es
posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho
compuesto está presente en el mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, (SO2), contiene un
átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento
de dicha molécula.
Datos: la masa atómica del azufre
es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.
El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica:
Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) =
64,1 u .
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1) x
(100) = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1) x
(100) = 49'92%
Utilizando gramos:
1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g)
contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de
átomos de oxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en el compuesto: Si en 64,1 g
de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ®
x, luego x = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: Si
en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno,
en 100 g habrá ® x, luego x = 49'92%
Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de Níquel III)
1) Calculamos la masa molar del compuesto
2) Calculamos el porcentaje de cada elemento.
Una forma de comprobar si es correcta la composición porcentual es sumar
los porcentajes de cada elemento. El
total de la suma debe ser igual a 100 o un valor muy cercano. Para nuestro ejemplo:
2 comentarios:
graciass me sirvió mucho
GRACIAS, ME SIRVIO DE ALGO, QUE BUENA
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