La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman períodos y columnas verticales que reciben el nombre de grupos, además, por facilidad de representación aparecen son filas horizontales fuera de la tabla periódica que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo período, tras el tercer elemento del período.
Esquema de la tabla periódica de los elementos químicos.
Los grupos con mayor número de elementos, los grupos 1, 2,
13, 14, 15, 16, 17 y 18, se conocen como grupos principales, los grupos del 3
al 12 están formados por los llamados elementos de transición y los elementos
que aparecen aparte se conocen como elementos de transición interna. Los
elementos de la primera fila de elementos de transición interna se denominan
lantánidos o tierras raras, mientras que los de la segunda fila son actínidos.
Salvo el tecnecio y el prometio, todos los elementos de la
tabla periódica hasta el uranio, se encuentran en la naturaleza. Los elementos
transuránidos, así como el tecnecio y el prometio, son elementos artificiales,
que no se hallan en la naturaleza, y han sido obtenidos por el hombre.
El número de elementos de cada periodo no es fijo. Así, el
primer periodo consta de dos elementos (hidrógeno y helio), los periodos
segundo y tercero tienen cada uno ocho elementos, el cuarto y el quinto
dieciocho, el sexto treinta y dos y el séptimo, aunque debería tener treinta y
dos elementos aún no se han fabricado todos, desconociéndose 3 de ellos y de
otros muchos no se conocen sus propiedades.
PERIODO 1 (2 elementos) PERIODO 3 (8 elementos) PERIODO
4 (18 elementos) PERIODO 6 (32 elementos) Cuando se descubrió la ordenación
periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades
químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma
que algunas propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del
átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo (afinidad
electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o
volumen atómico). De esta forma, conocer la tabla periódica significa conocer
las propiedades de los elementos y sus compuestos: valencia, óxidos que forma,
propiedades de los óxidos, carácter metálico, etc.
El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma
de ésta, con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración
electrónica y a que una configuración especialmente estable es aquella en la
que el elemento tiene en su última capa, la capa de valencia, 8 electrones, 2
en el orbital s y seis en los orbitales p, de forma que los orbitales s y p
están completos. En un grupo, los elementos tienen la misma configuración
electrónica en su capa de valencia. Así, conocida la configuración electrónica
de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa, conociendo su
situación en la tabla sabemos su configuración electrónica.
Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el
correspondiente a la capa que indica el periodo. Así, el rubidio, en el quinto
periodo, tendrá es su capa de valencia la configuración 5s1, mientras que el
bario, en el periodo sexto, tendrá la configuración 6s2. Los grupos 3 a 12
completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia, de forma
que hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones 3d64s2
y 3d74s2, en la que la capa de valencia no se modifica pero sí la capa
anterior. Los grupos 13 a 18 completan los orbitales p de la capa de valencia.
Finalmente, en los elementos de transición interna, los elementos completan los
orbitales f de su antepenúltima capa.
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