FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR.

9:51 |

Dynamic Blinkie Text Generator at TextSpace.net

Determinación de la formula empírica

Formula Empírica; Es la fórmula más sencilla y básica para un compuesto. Los subíndices de esta fórmula es el resultado de una simplificación de la correspondiente fórmula química.

Determinación de la formula molecular o formula química

Formula Molecular; Es la fórmula real de las moléculas del compuesto por lo que también se la conoce como fórmula química.

Obtención de una Fórmula Molecular

Para obtener la fórmula molecular es ineludible utilizar la fórmula empírica ya que ésta nos ayudará a determinar el factor que multiplicará a los subíndices de la fórmula empírica para luego obtener la fórmula molecular. Para calcular este factor utilizaremos:

A partir de la composición porcentual de un compuesto, podemos calcular la fórmula empírica y la molecular de dicho compuesto. Ejemplo: El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica?¿Cuál es su fórmula molecular?

PASO 1

Tomar como base 100 g del compuesto, lo cual nos permite expresar los porcentajes como gramos.

PASO 2

Convertir los gramos a moles.

PASO 3

Dividir cada valor obtenido en el paso 2 entre el menor de ellos. Si los números obtenidos son enteros, usarlos como subíndices para escribir la fórmula empírica. Si los valores no son enteros , se deben multiplicar por el entero más pequeño que de por resultado otro entero.

PASO 4

Obtener la masa molar de la fórmula empírica y dividir, la masa real proporcionada como dato del problema entre la masa molar de la fórmula empírica. El resultado debe ser entero o muy cercano a un entero. Este número conocido "n" (unidades de fórmula empírica) se multiplica por los subíndices de la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.

Los decimales de .0 y .9 se aproximan al entero más cercano.

FÓRMULA EMPÍRICA: CH2

FÓRMULA MOLECULAR: C3H6