Si nos damos cuenta cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxídación, debido a los electrones ganados o perdidos ( totalmente en los enlaces iónicos, parcialmente en los enlaces covalentes) con respecto al átomo aislado. El número que indica este estado se llama número de oxidacion ( estado de oxidación o índice de oxidación) del elemento en dicho compuesto.
El número de oxidación se puede definir como la carga eléctrica formal ( es decir, que puede no ser real) que se asigna a un átomo en un compuesto. Su asignación se hace teniendo en cuenta que:
El número de oxidación de:
- Un elemento libre (H2, I2, Al, P4, S8...) es cero.
- Un ión monoatómico (Cl-, Na+, Al3+, S2- ...) es igual a la carga del ión.
- Los metales alcalinos es +1 y de los metales alcalinotérreos es +2.
- Los halógenos en los haluros es -1.
- El hidrógeno en la mayoría de los scompuestos ( H2O, Ca (OH)2, H2SO4..)es +1, excepto en los hidruros metálicos (NaH, CaH2...), en los que es -1
- El oxígeno en la mayoría de los compuestos ( H2O,HNO3, CO2...) es -2, excepto en los peróxidos (H2O2), en los que es -1
- Cero en un compuesto neutro.
- Igual a la carga del ion en un ion poliatómico.
Aquí tenemos la tabla periódica con los números de oxidación más habituales de los elementos. Están relacionados con su situación en la tabla periódica y con las características de los enlaces que forman.
La valencia son los electrones que este átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación no tiene signo.
Ejemplo:
Fe2O3
- Valencia del hierro 3
- Valencia del oxígeno 2
- Número de oxidación del hierro: +3 porque pierde 3 electrones.
- Número de oxidación del oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones.
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