1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos
desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.
2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.
Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Representa la orientación de la forma especial de cada orbital según un eje arbitrario de referencia que viene dado por un campo magnético externo.
A todos los orbitales atómicos con los mismos números cuánticos principal y secundario se les llama orbitales degenerados, ya que poseen la misma energía, aunque posean distinto número cuántico magnético. Sin embargo, con la presencia de un campo magnético externo, esta igualdad energética se rompe, ya que la distinta orientación especial hace que sus interacciones con el campo magnético y por lo tanto, sus contenidos energéticos, sean ligeramente diferentes. Este desdoblamiento no ocurre con los orbitales "s" , ya que tienen simetría esférica, pero si con todos los demás, es decir, los "p", "d", "f"...
Los números cuánticos antes descritos, describen un orbital, su tamaño su forma y su orientación, así como su energía:
4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s):
Representa el movimiento de rotación del electrón alrededor de sí mismo. El electrón, como carga eléctrica en movimiento, crea un campo magnético que puede ser del mismo sentido o de sentido opuesto a otro campo magnético externo. Al poder tener solo 2 sentidos de giro sobre sí mismo "s" solo podrá tomar 2 valores +1/2 y -1/2.
Para determinar a un electrón, hay que indicar el orbital atómico en el que se encuentra y su spín, es decir, hacen falta cuatro números cuánticos.
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