La concentración de las soluciones
es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o
solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones
relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se
usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje
peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100
unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se
refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica
el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
SOLUCIÓN
NORMAL O NORMALIDAD (SOL. N, N)
*
Son
soluciones que contienen un equivalente químico del soluto en un volumen de
1000ml (1 L)
*
El
quivalente
químico (Eq) se calcula dividiendo el peso molecular (Ma) del soluto expresado
en gramos para la valencia.
Sol. N = Eq en
1000 ml
Eq de H2SO4 =
peso molecular 98 gramos
Eq = 98 GRAMOS = 49 / 2
SOLUCIÓN MOLAR O MOLARIDAD
Solución molar (Sol. M) es aquella que tiene disuelto una mol del soluto
(peso molecular del solvente en gramos) disuelto en un volumen total de 1000 ml
Sol. M = Ma en 1000 ml
A diferencia de la normalidad, en la molaridad no se divide para la valencia.
Se derivan las siguientes fórmulas para este tipo de soluciones
Pa= M x V x Ma M
= Pa x 1000 ml
1000 ml V
x Ma
V= Pa x 1000 ml Ma = Pa x 1000 ml
M x Ma M
x V
MOLALIDAD
Una solución molal (Sol. m) es aquella que contiene una mol de soluto «más»
1000 gramos de solvente.
Pa
m= Ma Pa=
m x Pb x Ma
Pb
(Kg)
Pb= peso del solvente en Kg
FRACCIÓN MOLAR
Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en
solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto
con respecto a los moles totales de solución.
Se representa con la letra X
No tiene unidades
1. Xsto = MOLES DE SOLUTO
MOLES DE SOLUTO +
MOLES DE DISOLVENTE
2. Xste = MOLES DE SOLUTO
MOLES DE SOLUTO +
MOLES DE DISOLVENTE
3.
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