MÉTODO TANTEO
El método de tanteo, se utiliza principalmente para
buscar el equilibrio de una reacción química de una manera rápida, en
ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho procedimiento no
retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo
Pasos a seguir:
- Tomemos en cuenta que una reacción química al
estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos,
tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.
- Si existe
mayor cantidad de átomos de x elemento
de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro
lado de la reacción.
- Es recomendable comenzar en el siguiente orden:
metales, no metales, hidrógeno y por último oxígeno.
MÉTODO ALGEBRAICO
Este método
es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las
especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las
ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. Ecuación a balancear:
FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2
Los pasos a
seguir son los siguientes:
1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la
ecuación:
2. Escribir
los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en
productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos
en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies
(A y C) se establece la ecuación A = 2C .
El símbolo
produce (® ) equivale al signo igual a (=).
Fe A = 2C
S A = D
O 2B = 3C + 2D
3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra
que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o
variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna
un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una
ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la
primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la
segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación
se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B.
Fe A = 2C Sí
C =2 A= D
2B = 3C + 2D
S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4)
O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14
S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4)
O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14
A = 4 B = 14/2 B
= 7
4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de
las variables:
MÉTODO REDOX
La oxidación
se refiere a:
La ganancia
de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de
hidrógeno en una molécula
La pérdida de
electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en
consecuencia su número de oxidación
La reducción
se refiere a:
La pérdida de
oxígeno por parte de una molécula
La ganancia
de hidrógeno en una molécula
La ganancia
de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Disminución o
reducción en su número de oxidación
Los procesos
de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por
lo que se denominan reacciones redox.
Paso 1. Asignar el número de
oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los
elementos que se oxidan y reducen.
Nota: Todo
elemento libre tiene número de oxidación cero.
Paso 2. Escribir las
semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.
Paso 3. Balancear el número de
átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:
Paso 4. Igualar el número de
electrones ganados y cedidos:
Nota: El
número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones cedidos.
Paso 5. Colocar los coeficientes
encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de
oxidación:
Paso 6. Completar el balanceo
ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción por tanteo.
RECOMENDACIONES:
*
Observación 1: Cuando los coeficientes
calculados, no igualan la ecuación es recomendable duplicarlos.
* Observación 2: Cuando hay dos o más oxidaciones o reducciones, se pueden sumar las
oxidaciones y reducciones para igualar la ecuación.
* Observación 3: Cuando en una misma molécula, un átomo se oxida y otro se reduce para
obtener el coeficiente de oxidación y reducción se hace una resta
* Observación 4: En los peróxidos la valencia del oxígeno es - 1
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